Semana #35

EXPERIMENTO: Procedimiento 

Clic aqui:  https://www.youtube.com/watch?v=pcGeyEvZe38

Semana #33

REACCIONES ORGANICAS 

Las reacciones orgánicas son reacciones químicas que involucran al menos un compuesto orgánico como reactivo.​ Los tipos básicos de reacciones químicas orgánicas son reacciones de adición, reacciones de eliminación, reacciones de sustitución, y reacciones redox orgánicas. En síntesis orgánica, se usan reacciones orgánicas en la construcción de nuevas moléculas orgánicas. La producción de muchos químicos hechos por el hombre, tales como drogas, plásticos, aditivos alimentarios, textiles, dependen de las reacciones orgánicas.

Semana # 32

SAPONIFICACIÓN

Es una reacción que produce la formación de jabones. La principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.

La reacción típica es:

ÁCIDOS GRASOS + SOLUCIÓN ALCALINA = JABÓN + GLICERINA

El álcali es imprescindible para que se produzca esa reacción, pero hay que tener en cuenta que por sí solo es un elemento cáustico muy peligroso, cuyo manejo implica tomar una serie de precauciones muy importantes para manipularlo con seguridad. Los álcalis más utilizados en la fabricación del jabón son la sosa (hidróxido sódico, NaOH) y la potasa (hidróxido potásico, KOH).

Es por eso que para realizar un buen jabón, perfectamente saponificado, y con unas excelentes cualidades limpiadoras, se necesita conocer también una serie de tablas con parámetros y proporciones muy concretas de cada uno de los elementos que constituyen la reacción
 

REALIZAMOS UN LABORATORIO:

Fórmula para preparar 100 mL de detergente biodegradable

Ácido Sulfónico           120.5 g

Trietanamida (TEA)        15 g

NaOH                                 25 g

H2O                  Hasta 100 mL

Procedimiento para Detergente biodegradable

Disolver el NaOH en H2O.

Adicione el ácido sulfónico lentamente a la solución de NaOH.

Adicione la mitad del Trietanol amida (TEA) o Glicerina con agitación.

Agregar el resto de TEA.

Adicionar la esencia y el H2O hasta completar  100 mL.

Semana #31

Realizaremos un Producto para la feria del emprendimiento, Con el Nombre de ZAFARY.
 Sera un Ambientador Limpiador Para Pisos, haremos un video con el procedimiento y una propaganda.

CUARTO PERIODO

CUARTO PERIODO

SEMANA 30

Se hace la Autoevaluacion, la revisión del acumulativo y Actualización del Blogger. 

SEMANA 29

REACCIÓN ADICIÓN

 Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

Existen tres tipos principales de reacciones de adición:

• ADICIONES ELECTRÓFILAS (O ELETROFÍLICAS): Donde el electrófilo se suele representar por un E+.
• ADICIONES NUCLEÓFILAS (O NUCLEOFÍLICAS): Donde el nucleófilo se suele representar por un Nu-.
• ADICIONES RADICALARIAS: Donde el electrón libre del radical generado se suele representar por un 

SEMANA 28

Reacciones no polares 

Se caracterizan por la formación de radicales libres como productos intermedios, los intermedios son especies químicas que se producen en una etapa de la reacción y se consumen en las subsiguientes. Los radicales libres son especies químicas minerales u orgánicas, que poseen un electrón desaparedado y se forman cuando ocurre rompimiento homolítico de un enlace, por medio de la luz o el calor. La energía calórica o lumínica debe ser igual o mayor que la energía de enlace.

Los radicales libres son especies muy reactivas, por lo cual una vez formados buscar aparear su electrón, para estabilizarse, chocando con otro radical libre o contra una molécula neutra, en este último caso se origina otro radical libre.

SEMANA 27

CONTINUACIÓN: REACCIONES ORGANICAS 

CLASES DE REACTIVOS: Es normal en las reacciones de la química orgánica llamar sustrato y reactivo a las distintas sustancias que participan en las reacciones. La molécula que reacciona, generalmente es la mayor, y se llama sustrato. Esta será atacada por otra molécula, por lo general más pequeña, llamada reactivo, que dará lugar a la reacción química al interaccionar con el sustrato. Dicho reactivo, puede ser de distintas naturalezas, inorgánico, radical libre, electrófilo o nucleófilo

• REACTIVOS ELECTRÓFILOS: Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.

• REACTIVOS NUCLEÓFILOS: Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.

• RADICALES LIBRES: Se producen en las reacciones homolíticas, son bastante reactivos e interaccionan con otros tipos de radicales o con moléculas de tipo neutro. Los radicales en química orgánica se llaman primarios, secundarios o terciarios, dependiendo de la naturaleza que tenga el carbono que cuente con el electrón no apareado. Los radicales terciarios son los que mas estabilidad poseen, y por lo tanto, son menos reactivos.

ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS SON:

- Reacciones de sustitución
- Reacciones de condensación
- Reacciones de eliminación
- Reacciones de polimerización
- Reacciones de adicion

SEMANA 26

RELACIONES QUIMICAS ORGANICAS 

Debido a la enorme cantidad y diversidad de existentes compuestos orgánicos, se hace comprensible que las relaciones que tienen lugar entre ellos sean también bastante variadas.

RUPTURA DE ENLACES : Las reacciones suponen que se lleven a cabo una ruptura de alguno de los enlaces que intervienen en las moléculas de las sustancias que reaccionan y la reordenacion de los electrones de valencia para formar nuevos enlaces en los productos que da la reacción. 

RUPTURA HOMOLITICA : Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace. de esta manera, se constituyen 2 radiales libres. 

RUPTURA HETEROLITICA : Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de manera que uno de los dos atomos que forma el enlace se queden con el par de electrones de este. de esta manera se consiguen dos iones, uno sera positivo y el otro negativo. 

SEMANA 25

Se hizo un repaso de preparacion para los ICFES.

SEMANA 24

ISOMERIA OPTICA

Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz poralizada. son los llamados isomeros opticos. uno de ellos desvia la luz hacia la derecha y se designa (+) o dextrogiro, mientras que el otro la desvia en igual magnitud pero hacia la izquierda y se designa (-) o levogiro.

SEMANA 23

ISOMERIA CONFORMACIONAl

En quimica organica, los isomeros conformacionales o conformes son estereoisomeros que se caracterizan por poder interconvertirse (modificar su orientacion espacial, convirtiendose en otro isomero de la misma molecula) A temperatura ambiente, por rotacion en torno a enlaces simples.

estas conformaciones se denominan: Anti ecipsada o alternada. Son compuestos que, generamente, no pueden aislarse fisicamente, debido a su facilidad de interconversion. 

SEMANA 22

ISOMERIA GEOMETRICA

Son estereoisomeros que no pueden convertirse uno en otros sin que se rompa un enlace químico, esto se presentan en pares y utilizan los términos cis y trans


ISOMEROS CIS:

Significa que dos atomos en particulares son adyacentes que estan del mismo lado del doble enlace o en a misma cara.

ISOMERO TRANS:

Cuando dos grupos de dos atomos exiten del lado opuesto de la formula estructural.

SEMANA 21

ISOMERIA 

Isómeros estructurales: los isomeros estructurales difieren en la forma de unir los átomos y a su vez se clasifican en isomeros de cadena, de posición y de función. 

Isomeros de cadena, isomeros de posicion, isomeros de funcion.

 

ISOMERO DE FUNCION: 

ISOMERO DE POSICIÓN: 

semana 20

SE REALIZO LA EVALUACION DE PERIODO 

semana 14

Nos hacemos en grupos de 4 integrantes, y el profesor nos asigna un tema el cual podemos y debemos estudiar en el documento que debimos imprimir del blog.

Semana 11

Introduccion:

Hay nomenclatura tanto para compuestos orgánicos, que son moléculas compuestas esencialmente de carbono e hidrógeno unidos con elementos como el carbono y el boro, y los compuestos inorgánicos  que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. 

Cual Es La Importancia de la Quimica Organica?
Los compuestos derivados de la combinacion del carbono con un sierto numero de otros elementos, son la materia prima con la cual se ha construido la vida en el planeta. de medida que el estudio de la quimica organica es la base para la comprension del funcionamiento de los seres vivos, aspecto estudiado especificamente por la BIOQUIMICA. 
 Que elementos Constituyen Los Compuestos Organicos? 
- Hidrogeno 
- Oxigeno
- Nitrogeno
- Azufre. 



  

 

Segundo Periodo

semana 9

se realiza la evaluacion de periodo.

Semana 8

La clase nos toca el Dia De la Mujer entonces Antes de empezar la clase el profesor muy encarecidamente nos muestro una breve historia de la mujer, de como fue todo en realidad y nos pone dos canciones alucivas a este dia. luego empezamos un nuevo tema sobre los hidrocarburos.

Semana 7

Se termina de exponer y El profesor nos empieza a Explicar y a dar la teoria de la Quimica Organiza. Nos facilita unas diapositivas para estudiar mejor y entender mas facil el concepto.
Las diapositivas las encontramos en infomutis.

Semana 6

Se continua con las exposiciones y algunos experimentos que realiza un grupo de como influye una ley al aumentar el volumen con la presion. el experimento se hace con una bomba, bicarbonato y vinagre.

Semana 5

Empiezan las exposiciones de los grupos en su respectivo orden y vamos tomando nota de lo dicho.
De cada cosa que exponen los otros grupos, para hacer  un resumen de todo en el cuaderno.

Semana 3

Se nos presta libros de la biblioteca para poder estudiar mejor con el documento de los gases, ya empezamos a recolectar informacio. y nos vamos preparando cada vez mas para la exposicion. 

Semana 2

Nos organizamos en Grupos y se nos entrega un documento de gases el cueal se debe estudiar. tambien se reparten unos temas.
Todos los de mi grupo estudiamos una parte diferente del documento para poder aprender mas facil ademas de una vez se aprende lo que vamos a exponer