SEMANA 29

REACCIÓN ADICIÓN

 Una reacción de adición, en química orgánica, es una reacción donde una o más especies químicas se suman a otra (substrato) que posee al menos un enlace múltiple, formando un único producto, e implicando en el substrato la formación de dos nuevos enlaces y una disminución en el orden o multiplicidad de enlace.

Existen tres tipos principales de reacciones de adición:

• ADICIONES ELECTRÓFILAS (O ELETROFÍLICAS): Donde el electrófilo se suele representar por un E+.
• ADICIONES NUCLEÓFILAS (O NUCLEOFÍLICAS): Donde el nucleófilo se suele representar por un Nu-.
• ADICIONES RADICALARIAS: Donde el electrón libre del radical generado se suele representar por un 

SEMANA 28

Reacciones no polares 

Se caracterizan por la formación de radicales libres como productos intermedios, los intermedios son especies químicas que se producen en una etapa de la reacción y se consumen en las subsiguientes. Los radicales libres son especies químicas minerales u orgánicas, que poseen un electrón desaparedado y se forman cuando ocurre rompimiento homolítico de un enlace, por medio de la luz o el calor. La energía calórica o lumínica debe ser igual o mayor que la energía de enlace.

Los radicales libres son especies muy reactivas, por lo cual una vez formados buscar aparear su electrón, para estabilizarse, chocando con otro radical libre o contra una molécula neutra, en este último caso se origina otro radical libre.

SEMANA 27

CONTINUACIÓN: REACCIONES ORGANICAS 

CLASES DE REACTIVOS: Es normal en las reacciones de la química orgánica llamar sustrato y reactivo a las distintas sustancias que participan en las reacciones. La molécula que reacciona, generalmente es la mayor, y se llama sustrato. Esta será atacada por otra molécula, por lo general más pequeña, llamada reactivo, que dará lugar a la reacción química al interaccionar con el sustrato. Dicho reactivo, puede ser de distintas naturalezas, inorgánico, radical libre, electrófilo o nucleófilo

• REACTIVOS ELECTRÓFILOS: Son reactivos con alguno de sus átomos de poca densidad electrónica, por lo cual suelen actuar sobre los átomos del sustrato que tienen carga negativa, o una alta densidad de carga. Los reactivos electrófilos siempre son cationes u otras moléculas que tienen algún orbital atómico sin ocupar, como por ejemplo H+, BF3, SO3, etc.

• REACTIVOS NUCLEÓFILOS: Son reactivos que tienen algunos de sus átomos con una alta densidad de carga, por lo que suelen actuar en los átomos del sustrato que tenfa carga positiva o un deficit de carga. Por lo general son aniones o neutros con electrones libres, por lo tanto, ceden electrones. Es el caso del H-, OH-, CN-, etc.

• RADICALES LIBRES: Se producen en las reacciones homolíticas, son bastante reactivos e interaccionan con otros tipos de radicales o con moléculas de tipo neutro. Los radicales en química orgánica se llaman primarios, secundarios o terciarios, dependiendo de la naturaleza que tenga el carbono que cuente con el electrón no apareado. Los radicales terciarios son los que mas estabilidad poseen, y por lo tanto, son menos reactivos.

ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES ORGANICAS SON:

- Reacciones de sustitución
- Reacciones de condensación
- Reacciones de eliminación
- Reacciones de polimerización
- Reacciones de adicion

SEMANA 26

RELACIONES QUIMICAS ORGANICAS 

Debido a la enorme cantidad y diversidad de existentes compuestos orgánicos, se hace comprensible que las relaciones que tienen lugar entre ellos sean también bastante variadas.

RUPTURA DE ENLACES : Las reacciones suponen que se lleven a cabo una ruptura de alguno de los enlaces que intervienen en las moléculas de las sustancias que reaccionan y la reordenacion de los electrones de valencia para formar nuevos enlaces en los productos que da la reacción. 

RUPTURA HOMOLITICA : Tiene lugar cuando un enlace de tipo covalente A:B se ve roto de manera que cada uno de los átomos se queda con un electrón del par del enlace. de esta manera, se constituyen 2 radiales libres. 

RUPTURA HETEROLITICA : Se realiza cuando el enlace covalente A:B se rompe de manera que uno de los dos atomos que forma el enlace se queden con el par de electrones de este. de esta manera se consiguen dos iones, uno sera positivo y el otro negativo. 

SEMANA 25

Se hizo un repaso de preparacion para los ICFES.

SEMANA 24

ISOMERIA OPTICA

Existen moléculas que coinciden en todas sus propiedades excepto en su capacidad de desviar el plano de luz poralizada. son los llamados isomeros opticos. uno de ellos desvia la luz hacia la derecha y se designa (+) o dextrogiro, mientras que el otro la desvia en igual magnitud pero hacia la izquierda y se designa (-) o levogiro.

SEMANA 23

ISOMERIA CONFORMACIONAl

En quimica organica, los isomeros conformacionales o conformes son estereoisomeros que se caracterizan por poder interconvertirse (modificar su orientacion espacial, convirtiendose en otro isomero de la misma molecula) A temperatura ambiente, por rotacion en torno a enlaces simples.

estas conformaciones se denominan: Anti ecipsada o alternada. Son compuestos que, generamente, no pueden aislarse fisicamente, debido a su facilidad de interconversion. 

SEMANA 22

ISOMERIA GEOMETRICA

Son estereoisomeros que no pueden convertirse uno en otros sin que se rompa un enlace químico, esto se presentan en pares y utilizan los términos cis y trans


ISOMEROS CIS:

Significa que dos atomos en particulares son adyacentes que estan del mismo lado del doble enlace o en a misma cara.

ISOMERO TRANS:

Cuando dos grupos de dos atomos exiten del lado opuesto de la formula estructural.

SEMANA 21

ISOMERIA 

Isómeros estructurales: los isomeros estructurales difieren en la forma de unir los átomos y a su vez se clasifican en isomeros de cadena, de posición y de función. 

Isomeros de cadena, isomeros de posicion, isomeros de funcion.

 

ISOMERO DE FUNCION: 

ISOMERO DE POSICIÓN: 

semana 20

SE REALIZO LA EVALUACION DE PERIODO